Druga zasada termodynamiki

Istnieje wiele sformułowań drugiej zasady termodynamiki. Oto sformułowanie z wykorzystaniem pojęcia entropii:

Entropia układu izolowanego nie może maleć.

Wzór na drugą zasadę termodynamiki

Korzystając z powyższego sformułowania II zasady termodynamiki można napisać, że:

ΔS≥0

A oto inne sformułowania:

Druga zasada termodynamiki określa kierunek zachodzenia procesów termodynamicznych. Definiuje tak zwaną termodynamiczną strzałkę czasu.

Procesy odwracalne i nieodwracalne

Dowolny proces termodynamiczny nazywamy odwracalnym, jeżeli po jego zajściu w jedną stronę po przejściu przez te same stany pośrednie w drugą stronę układ ten wraz z otoczeniem znajdzie się w tym samym stanie. Pozostałe procesy nazywamy procesami nieodwracalnymi.

To właśnie dla procesów odwracalnych zachodzi równość w II zasadzie termodynamiki, czyli entropia układu w takim procesie pozostaje niezmienna.

Proces odwracalny zachodzi tylko wówczas, gdy układ termodynamiczny jest odizolowany od otoczenia lub jest z nim w równowadze termodynamicznej. Procesów odwracalnych nie da się w praktyce zrealizować w 100%. W procesach nieodwracalnych część energii jest rozpraszana w postaci ciepła. W procesach rzeczywistych mamy do czynienia zawsze z rozpraszaniem energii.

Przykłady

Procesy odwracalne:

Procesy nieodwracalne

Proces kwazistatyczny

Proces kwazistatyczny jest to taki proces, w którym zachodzi ciąg stanów nieskończenie bliskich stanowi równowagi termodynamicznej i między którymi zachodzi nieskończenie mała zmiana parametrów układu.

Proces samorzutny

Proces samorzutny to taki proces, który zachodzi w układzie termodynamicznym bez wykonywania pracy przez siły zewnętrzne nad tym układem.

Jeżeli proces nie wykazuje tendencji do samorzutnego zachodzenia, to taki proces nazywamy niesamorzutnym.

Ciekawostki

II zasadę termodynamiki pierwszy sformułował Rudolf Emanuel Clausius w 1865 roku. W roku 1877 Boltzmann podał jej interpretację statystyczną.

Pytania

Pytania

Czy entropia może samorzutnie maleć?

Może. Tak się może stać w układzie nieizolowanym pod warunkiem, że suma entropii układu i otoczenia będzie rosła. Zatem wzrost entropii otoczenia musi w takim, przypadku wzrastać dużo bardziej niż maleć entropia układu.

Jakie ciała stałe odznaczają się niską entropią?

To ciała idealnie krystaliczne.

Czy entropia wymusza kierunek procesów termodynamicznych?

Entropia nie jest siłą. Ona jedynie mierzy efekt wywołany przez siły lub zjawiska działające w samorzutnym procesie.

Gdzie II zasada termodynamiki znajduje zastosowanie?

Przykładem niech będzie wykorzystanie paliwa, zarówno w silnikach spalinowych jak i żywności w organizmach żywych. Dzięki spalaniu zgromadzonej energii w paliwie lub pożywieniu wykorzystujemy ją do różnych celów, a w dużej mierze ją rozpraszając, zwiększając w ten sposób entropię układu.




Zerowa zasada termodynamiki
Jeżeli ciało A znajduje się w stanie równowagi termodynamicznej z ciałem B, a ciało B znajduje się w stanie równowagi termodynamicznej z ciałem C, to ciała A i C znajdują się również w stanie równowagi termodynamicznej.
Trzecia zasada termodynamiki
Entropia układu S w stanie równowagi zupełnej dąży do zera, przy zbliżaniu się do temperatury zera bezwzględnego.
Pierwsza zasada termodynamiki
Zmiana energii wewnętrznej układu ΔU termodynamicznego jest równa zmianie ilości ciepła Q pobranego lub oddanego przez układ i pracy W wykonanej nad układem przez siły zewnętrzne lub pracy wykonanej przez układ nad otoczeniem.
Entropia
Entropia S jest to termodynamiczna funkcja stanu, która określa kierunek przebiegu procesów samorzutnych w izolowanym układzie termodynamicznym.

© medianauka.pl, 2021-04-16, A-4024



Udostępnij
©® Media Nauka 2008-2023 r.