Zakaz Pauliego
Każdy elektron w dowolnym atomie jest scharakteryzowany w fizyce kwantowej przez zestaw czterech liczb kwantowych. Są to: główna liczba kwantowa n , poboczna liczba kwantowa l, magnetyczna liczba kwantowa ml i magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms, które mogą przyjmować wartości:
- n = 1,2,3,4,...
- l = 0,1,2,...,n-1
- ml = -l, -l+1,...,-1,0,1...,l-1,l
- ms= -1/2, 1/2
Zestaw tychże liczb kwantowych określa stan kwantowy elektronu w atomie.
Zasada Pauliego
Zakaz Pauliego, zwany zasadą Pauliego, określa możliwe stany kwantowe elektronów. Podajemy kilka równoważnych sformułowań tej zasady.
Dowolne dwa elektrony w atomie musi charakteryzować różny stan kwantowy.
Dowolne dwa elektrony muszą różnić się przynajmniej jedną liczbą kwantową.
Żadne dwa elektrony w atomie nie mogą być opisane tym samym zestawem liczb kwantowych.
Co ciekawe Pauli swoją zasadę sformułował, badając doświadczalnie widma atomów różnych pierwiastków.
Zasada Pauliego dotyczy wszystkich cząstek elementarnych o spinie równym 1/2.
Inne zagadnienia z tej lekcji
© medianauka.pl, 2020-05-01, A-3773